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在三颈烧瓶中加入27mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片

发布时间:2020-08-27 08:01

  在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。

  一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。)

  (1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)

  Ⅱ(1)Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率(2分)

  10.[河北省衡水中学2016届高三上学期七调考]四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( ) A. X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B.原子半径:XZW C.最简单气态氢化物的热稳定性:WY D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

  11.[河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试]下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论 A 常温下,将Al箔插入浓HNO3中,无明显现象 铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊 析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2

  12.[河北省衡水中学2016届高三上学期七调考] 一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是( ) A.对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动 C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各l mol,若此时再充入3mol N2,则平衡正向移动 D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

  13.[2014无锡三校12月联考]常温下,向20.00 mL 0.1000 mol.L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol.L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法不正确的是( ) A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3.H2O )+ c(OH-) D.点d所示溶液中: c(NH3.H2O )>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)

  26. [2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测](14分) 苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下: 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:

  在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中 冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。

  称取mg产品,配成100.00mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。 请回答下列问题: (1)装置a的名称是________________,其作用为_____________________。 (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: , 请完成并配平该化学方程式。 (3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是 , 请用离子方程式表示反应原理。 (4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。 (5)要将粗产品进一步提纯,最好选用下列操作。(选填字母) A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 (6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。 若m=1.2000g,滴定时用去0.1200mol. L-1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为。27. [山西省太原市第五中学2015届高三五月月考化学试卷]( 15分) 锂元素被誉为“能源元素”。锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。 Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。 Ⅱ 下面是从锂辉石(Li2O.Al2O3.SiO2)中提出锂的工业流程示意图。 ①高温煅烧时的反应原理为: Li2O.Al2O3.SiO2 + K2SO4 = K2O.Al2O3.SiO2 + Li2SO4 Li2O.Al2O3.SiO2 + Na2SO4 = Na2O.Al2O3.SiO2 + Li2SO4 ②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 ③几种金属离子沉淀完全的pH 金属离子 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1 ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g / 100g水) 温度 溶解度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7 Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85 (1)浸取时使用冷水的原因是 。 (2)滤渣2的主要成分为 。 (3)流程中分2次调节pH(pH7-8和pH 13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH 13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ,用离子方程式表示其产生的原因 。 (4)加热浓缩的作用是 。 (5)洗涤Li2CO3晶体使用 。

  28.[东北三省三校2015届高三第二次高考模拟](14分) I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知: CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ.mol-1 CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ.mol-1 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ.mol-1 (1)求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ.mol-1 (用含a、b、c的代数式表示)。 (2)一定条件下,等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为 。 (3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题: ①250-300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是 。 ②300-400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是 。 Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示: Na2SX 2Na+XS (3X5) (4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。 A.100℃以下 B.100℃-300℃ C.300℃-350℃ D.350℃-2050℃ (5)关于钠硫电池,下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.放电时,电极A为负极 B.放电时,Na+的移动方向为从B到A C.充电时,电极A应连接电源的正极 D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS (6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol.L-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时(忽略电解前后溶液的体积变化),电路中通过的电子的物质的量为 mol,钠硫电池两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)

  37.[湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试题] (化学-选修3物质结构与性质)(15分) 已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空: (1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 。 (2)E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是 , F原子的电子排布式是 。 (3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 , B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为 。 (4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式 为 。DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验, 形成配合物的颜色为 。 (5)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所 示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正 方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算 该晶体的密度d = g.cm-3。(保留两位小数)

  38.[“皖南八校”2016届高三第二次联考] (化学--选修5:有 机化学基础)(15分) 伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)伪麻黄碱(D)的分子式为 ;B中含有的官能团有 (写名称)。 (2)写出 B-C反应的化学方程式: 。 C-D的反应类型为 。棋牌app, (3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E,请写出 E的结构简式: 。 (4)满足下列要求的A的同分异构体有 种; ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构 其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的为 (写结构简式)。 (5)已知:。 参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线学年高考复习二轮校本教辅